Teste seus Conhecimentos: Questões de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
Os modelos atômicos são representações teóricas e científicas elaboradas para explicar a estrutura, a composição e o comportamento do átomo. Eles evoluíram historicamente conforme novas partículas subatômicas foram descobertas, substituindo a velha ideia de uma esfera maciça por um sistema quântico complexo de energia e matéria.
A grande armadilha na prova escolar ou no vestibular é misturar as famosas analogias clássicas e a ordem de descoberta das partículas. Aqui no Olhar Químico, você vai dominar a evolução dos modelos atômicos com explicações que vão direto ao ponto e sem complicação.
Para organizar nosso estudo de hoje, veja o que vamos aprender juntos:
🕰️ O contexto histórico das teorias e como a ciência construiu a visão moderna da matéria ao longo dos séculos.
🎱 Os detalhes vitais e as pegadinhas de cada teoria atômica clássica: Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
⚛️ A localização exata das partículas fundamentais, mapeando com precisão o núcleo e a eletrosfera.
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Você Sabia?
O Vazio da Matéria
Você sabia que o corpo humano e tudo ao seu redor é feito de 99,99% de puro espaço vazio? Quando Ernest Rutherford comprovou o seu modelo atômico planetário, ele revelou uma proporção assustadora: se o núcleo do átomo fosse do tamanho de uma bola de gude no centro de um estádio de futebol, os elétrons estariam voando nas últimas arquibancadas.
Isso significa que a sensação de solidez que temos ao encostar em uma parede é uma gigantesca ilusão física. O que realmente sentimos é a intensa repulsão eletromagnética entre os elétrons dos nossos dedos e os elétrons do objeto. Tecnicamente, graças à vastidão da eletrosfera, você nunca tocou em nada de verdade na sua vida!
Modelos Atômicos: O Que Realmente Cai nas Provas e no ENEM!
| Cientista / Modelo | Características e Descobertas | Analogia Clássica e Dicas de Prova |
|---|---|---|
| Dalton (1808) | O átomo é descrito como uma partícula esférica, maciça, indivisível e indestrutível. Não possui partículas menores com cargas elétricas. | Bola de Bilhar • Pegadinha: Não explica fenômenos de interação elétrica (como atração e repulsão). |
| Thomson (1897) | Introduziu a divisibilidade do átomo e a sua natureza elétrica ao descobrir os elétrons (cargas negativas) incrustados num fluido positivo. | Pudim de Passas • Dica: Falou no primeiro modelo que explica choque elétrico ou tubos de raios catódicos? É Thomson. |
| Rutherford (1911) | Provou que o átomo não é maciço. Possui grandes espaços vazios (eletrosfera) e um núcleo extremamente pequeno, denso e positivo que concentra quase toda a massa. | Sistema Solar • Dica: O núcleo é o Sol e os elétrons são os planetas orbitando a longas distâncias. |
| Bohr (1913) | Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares quantizadas (com níveis de energia bem definidos e estacionários). | Salto Quântico • Dica: Falou em emissão de luz, cores, fogos de artifício ou vagalumes? Associe imediatamente a Bohr. |
| Anatomia do Átomo | • Núcleo Atômico: Centro fixo contendo prótons (+) e nêutrons. • Eletrosfera: Região periférica vazia e volumosa contendo elétrons (-). | Pegadinha Fatal de Prova: • Prótons não giram ao redor do núcleo. Quem se movimenta livremente pelas órbitas quantizadas são apenas os elétrons! |
Chegou a hora de testar os seus conhecimentos na prática!
Nesta lista de exercícios, ao responder cada questão, você terá acesso imediato ao gabarito e ao Comentário do Professor Romeu com a resolução passo a passo para você entender o conteúdo e não cair nas clássicas pegadinhas de ENEM, vestibulares e provas escolares!
Pronto para gabaritar as 10 questões de Química sobre Modelos Atômicos?
Leia o enunciado, escolha a sua alternativa e inicie o seu teste abaixo! 👇📝
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10 Exercícios de Modelos Atômicos
Questão 1
A compreensão da estrutura da matéria evoluiu significativamente ao longo dos séculos, partindo de modelos puramente macroscópicos para descrições quânticas complexas. Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo sobre os principais modelos atômicos.
I. ( ) Para Dalton, o átomo era constituído de pequenas partículas esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da Bola de Bilhar).
II. ( ) O modelo de Thomson introduziu a natureza elétrica da matéria. Segundo ele, o átomo seria formado por elétrons (cargas negativas) mergulhados em uma esfera de carga positiva (Modelo do Pudim de Passas).
III. ( ) O modelo de átomo proposto por Rutherford possui grandes espaços vazios (eletrosfera) e um núcleo denso que contém praticamente toda a massa do átomo.
IV. ( ) De acordo com Bohr, o átomo possui órbitas circulares quantizadas onde os prótons se movimentam ao redor do núcleo em níveis de energia bem definidos.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
I. ( ) Para Dalton, o átomo era constituído de pequenas partículas esféricas, maciças, indivisíveis e indestrutíveis (Modelo da Bola de Bilhar).
II. ( ) O modelo de Thomson introduziu a natureza elétrica da matéria. Segundo ele, o átomo seria formado por elétrons (cargas negativas) mergulhados em uma esfera de carga positiva (Modelo do Pudim de Passas).
III. ( ) O modelo de átomo proposto por Rutherford possui grandes espaços vazios (eletrosfera) e um núcleo denso que contém praticamente toda a massa do átomo.
IV. ( ) De acordo com Bohr, o átomo possui órbitas circulares quantizadas onde os prótons se movimentam ao redor do núcleo em níveis de energia bem definidos.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Comentário do Professor Romeu:
Nesta questão, as três primeiras afirmações são resumos perfeitos dos modelos atômicos mais clássicos. O erro está apenas na última. Acompanhe a análise!
- I. (V) Dalton: O clássico modelo da bola de bilhar (esférica, maciça, indestrutível e indivisível).
- II. (V) Thomson: Foi ele quem introduziu a natureza elétrica ao descobrir o elétron (esfera positiva com cargas negativas incrustadas).
- III. (V) Rutherford: Modelo planetário. Comprovou que o átomo é cheio de espaços vazios, possuindo um núcleo pequeno e denso e uma eletrosfera gigante.
- IV. (F) Bohr (A Pegadinha!): A afirmação diz que os prótons se movimentam nas órbitas. Falso! Quem gira ao redor do núcleo nas órbitas quantizadas são os elétrons. Os prótons (cargas positivas) e os nêutrons ficam presos no centro do átomo (núcleo).
💡 Dica para Prova: Os professores adoram trocar a palavra "elétrons" por "prótons" ou "nêutrons" para testar a sua atenção. Lembre-se: na eletrosfera, só tem elétrons!
- I. (V) Dalton: O clássico modelo da bola de bilhar (esférica, maciça, indestrutível e indivisível).
- II. (V) Thomson: Foi ele quem introduziu a natureza elétrica ao descobrir o elétron (esfera positiva com cargas negativas incrustadas).
- III. (V) Rutherford: Modelo planetário. Comprovou que o átomo é cheio de espaços vazios, possuindo um núcleo pequeno e denso e uma eletrosfera gigante.
- IV. (F) Bohr (A Pegadinha!): A afirmação diz que os prótons se movimentam nas órbitas. Falso! Quem gira ao redor do núcleo nas órbitas quantizadas são os elétrons. Os prótons (cargas positivas) e os nêutrons ficam presos no centro do átomo (núcleo).
💡 Dica para Prova: Os professores adoram trocar a palavra "elétrons" por "prótons" ou "nêutrons" para testar a sua atenção. Lembre-se: na eletrosfera, só tem elétrons!
Questão 2
(UPE – PE) Analogias são muito usuais como estratégias para abordar conhecimentos científicos, pois possuem o potencial de apresentar ideias mais complexas (domínio-alvo) a partir de ideias mais simples (domínio análogo). Contudo, algumas vezes, existe o uso abusivo, como na tirinha a seguir:
Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos atômicos propostos por:
Mesmo com o uso abusivo das analogias, podemos reconhecer, na ordem em que aparecem, os modelos atômicos propostos por:
Comentário do Professor Romeu:
Analisando a tirinha pela ordem lógica (Sistema Solar, Pudim de passas, Bolo indivisível), temos a seguinte evolução:
- Rutherford (Sistema Solar): Nesse modelo, o núcleo atômico é o "Sol". O núcleo do átomo fica no centro é pequeno e denso. Os elétrons são os "planetas". Assim como os planetas giram ao redor do Sol, os elétrons giram ao redor do núcleo atômico.
- Thomson (Pudim de Passas): A massa do pudim representa o fluido de carga positiva, e as passas ou ameixas, são os elétrons (partículas com cargas negativas) incrustados na massa do pudim.
- Dalton (Bola de Bilhar): O primeiro modelo científico imaginava o átomo apenas como uma esfera maciça (totalmente preenchido), indivisível e indestrutível.
Questão 3
(CEFET – MG) As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de:
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o de:
Comentário do Professor Romeu:
Nesta questão, você só precisa focar na palavra-chave do enunciado: divisível.
Ao realizar experimentos com tubos de raios catódicos, J.J. Thomson descobriu o elétron (uma partícula negativa) que podia ser transferido de um corpo para outro. Assim, o modelo atômico de Thomson foi o primeiro na história a considerar que o átomo pode ser dividido.
💡 Dica para Prova:
Ao realizar experimentos com tubos de raios catódicos, J.J. Thomson descobriu o elétron (uma partícula negativa) que podia ser transferido de um corpo para outro. Assim, o modelo atômico de Thomson foi o primeiro na história a considerar que o átomo pode ser dividido.
💡 Dica para Prova:
- Falou em átomo INDIVISÍVEL? Marque Dalton.
- Falou no primeiro modelo DIVISÍVEL ou na descoberta da natureza elétrica (elétron)? Marque Thomson.
Questão 4
(FCMMG – MG) Muitos fenômenos podem ser explicados por um ou mais modelos atômicos. Porém, determinado modelo é sempre o primeiro a explicar este ou aquele fenômeno. Considere os seguintes fenômenos:
I- A existência de carga positiva e massa no núcleo atômico dos átomos.
II- A combinação de átomos com átomos de outros elementos formando compostos.
III- O fato de tomar choque colocando o dedo numa tomada em funcionamento.
IV- Os fogos de artifícios apresentando cores as mais diversas possíveis.
Os modelos que primeiro explicariam tais fenômenos seriam, respectivamente:
I- A existência de carga positiva e massa no núcleo atômico dos átomos.
II- A combinação de átomos com átomos de outros elementos formando compostos.
III- O fato de tomar choque colocando o dedo numa tomada em funcionamento.
IV- Os fogos de artifícios apresentando cores as mais diversas possíveis.
Os modelos que primeiro explicariam tais fenômenos seriam, respectivamente:
Comentário do Professor Romeu:
O segredo para gabaritar questões sobre modelos atômicos é ligar o fenômeno à sua palavra-chave. Veja como o enunciado te entrega a resposta de bandeja! Falou em:
- núcleo atômico, carga positiva, espaço vazio ou Sistema Solar (Rutherford).
- átomos se unindo, esfera maciça, indivisível, indestrutível ou Bola de Bilhar (Dalton).
- natureza elétrica, condução, choque elétrico ou Pudim de Passas (Thomson).
- fogos de artifício, luz, cores, salto quântico, elétrons emitem luz ao mudar de órbita (Bohr).
Questão 5
(UFJF – MG) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vem levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
Comentário do Professor Romeu:
As imagens dos modelos atômicos mostram a simplicidade da esfera maciça de Dalton à sofisticação do átomo de Rutherford-Bohr com eletrosfera e núcleo denso. Veja como entender as imagens rapidamente.
- Modelo I – John Dalton (1808). A imagem representa o modelo da "bola de bilhar". O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como sendo uma esfera, maciça, indivisível e indestrutível. Não há partículas menores visíveis.
- Modelo II – J.J. Thomson (1897). Introduz a divisibilidade do átomo. Conhecido como pudim de passas, apresenta um fluido com "massa" positiva com elétrons incrustados (cargas negativas).
- Modelo III – Rutherford-Bohr (1911-1913). Apresenta o núcleo denso e a eletrosfera. Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, mas refinou o modelo ao introduzir as órbitas circulares com níveis de energia definidos. Por isso o modelo é conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.
- Modelo I – John Dalton (1808). A imagem representa o modelo da "bola de bilhar". O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como sendo uma esfera, maciça, indivisível e indestrutível. Não há partículas menores visíveis.
- Modelo II – J.J. Thomson (1897). Introduz a divisibilidade do átomo. Conhecido como pudim de passas, apresenta um fluido com "massa" positiva com elétrons incrustados (cargas negativas).
- Modelo III – Rutherford-Bohr (1911-1913). Apresenta o núcleo denso e a eletrosfera. Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, mas refinou o modelo ao introduzir as órbitas circulares com níveis de energia definidos. Por isso o modelo é conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Questão 6
(UDESC – SC) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
Comentário do Professor Romeu:
Para resolver essa questão, você precisa lembrar qual era a limitação fundamental do primeiro modelo atômico. O modelo atômico proposto por Dalton não apresentava nenhuma partícula subatômica com carga elétrica, ou seja, não apresentava partículas com cargas positivas (prótons) e negativas (elétrons). Por isso, o modelo atômico de Dalton não pode explicar como as partículas interagem eletricamente, ou seja, como ocorre a repulsão (partículas com cargas de mesmo sinal) e atração (partículas com cargas de sinais diferentes).
Questão 7
(IFCE – CE) A evolução da Teoria Atômica deu-se por meio de modelos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. Considerando isso, um professor de química usou numa aula duas imagens (Figuras 1 e 2 abaixo) que representariam modelos atômicos.
As figuras 1 e 2 estão associadas, respectivamente, aos modelos atômicos de:
As figuras 1 e 2 estão associadas, respectivamente, aos modelos atômicos de:
Comentário do Professor Romeu:
Compreender as diferenças entre os modelos atômicos é uma habilidade fundamental para gabaritar as questões que usam imagens como analogias. Veja a seguir a análise das imagens:
- Figura 1 – Modelo de Thomson (1897). A imagem da melancia é uma excelente variação tropical da clássica analogia do "Pudim de Passas". Nela, a polpa vermelha representa o fluido contínuo de carga positiva. Já as sementes espalhadas pela polpa representam os elétrons (cargas negativas) incrustados, que garantem a neutralidade elétrica do átomo.
- Figura 2 – Modelo de Dalton (1808). Uma esfera simples, sem partículas subatômicas. Representa o átomo como a unidade fundamental, maciça e indivisível, comparada historicamente a uma bola de bilhar.
Questão 8
(UECE – CE) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em:
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se afirma em:
Comentário do Professor Romeu:
As conclusões de Ernest Rutherford, após o famoso experimento de bombardeamento com partículas alfa na lâmina de ouro, mudaram para sempre a química. Veja por que as três primeiras são as únicas corretas.
- I, II e III (Corretas): Rutherford provou que o átomo não era maciço. Ele descobriu que o átomo possui duas regiões: um núcleo central positivo extremamente pequeno e denso (onde fica quase toda a massa do átomo) e uma eletrosfera gigante (cheia de espaços vazios) onde os elétrons orbitam. O núcleo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo completo.
- IV (Incorreta): Rutherford não atribuiu valores de energia aos elétrons. Quem introduziu essa ideia foi Niels Bohr, anos depois.
- V (Incorreta): A massa do átomo está concentrada no núcleo (prótons e nêutrons), e não na eletrosfera. A eletrosfera é a região volumosa e com massa desprezível.
💡 Dica para Prova (O Trio de Rutherford): lembre-se: Rutherford = Núcleo denso + Eletrosfera vazia + Modelo Planetário. Falou em energia ou saltos de elétrons? Aí já é Bohr!
- I, II e III (Corretas): Rutherford provou que o átomo não era maciço. Ele descobriu que o átomo possui duas regiões: um núcleo central positivo extremamente pequeno e denso (onde fica quase toda a massa do átomo) e uma eletrosfera gigante (cheia de espaços vazios) onde os elétrons orbitam. O núcleo é cerca de 10.000 a 100.000 vezes menor que o átomo completo.
- IV (Incorreta): Rutherford não atribuiu valores de energia aos elétrons. Quem introduziu essa ideia foi Niels Bohr, anos depois.
- V (Incorreta): A massa do átomo está concentrada no núcleo (prótons e nêutrons), e não na eletrosfera. A eletrosfera é a região volumosa e com massa desprezível.
💡 Dica para Prova (O Trio de Rutherford): lembre-se: Rutherford = Núcleo denso + Eletrosfera vazia + Modelo Planetário. Falou em energia ou saltos de elétrons? Aí já é Bohr!
Questão 9
(UFRGS – RS) Considere as seguintes afirmações a respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico de Rutherford-Bohr.
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
I - A maior parte do volume do átomo é constituída pelo núcleo denso e positivo.
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao redor do núcleo.
III - O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna, emite uma quantidade de energia bem definida.
Quais estão corretas?
Comentário do Professor Romeu:
Acompanhe a análise detalhada das afirmações.
- I. Incorreta. O experimento de Rutherford provou o oposto: a maior parte do volume do átomo é a eletrosfera (um imenso espaço vazio). O núcleo é minúsculo, positivo e extremamente denso (onde se concentra praticamente toda a massa do átomo).
- II. Correta. Niels Bohr refinou o modelo de Rutherford ao introduzir a ideia de órbitas estacionárias. Isso significa que os elétrons giram em trajetórias circulares com energias fixas. Enquanto o elétron está "em casa" (seu nível de energia), ele não emite nem absorve energia.
- III. Correta. Aqui temos a descrição do famoso Salto Quântico. Quando um elétron absorve energia externa (calor, eletricidade), ele salta para uma órbita mais externa (estado excitado). Como esse estado é instável, ele rapidamente retorna à sua órbita original mais interna. Ao fazer esse caminho de volta, ele emite a energia extra na forma de luz (um fóton).
- I. Incorreta. O experimento de Rutherford provou o oposto: a maior parte do volume do átomo é a eletrosfera (um imenso espaço vazio). O núcleo é minúsculo, positivo e extremamente denso (onde se concentra praticamente toda a massa do átomo).
- II. Correta. Niels Bohr refinou o modelo de Rutherford ao introduzir a ideia de órbitas estacionárias. Isso significa que os elétrons giram em trajetórias circulares com energias fixas. Enquanto o elétron está "em casa" (seu nível de energia), ele não emite nem absorve energia.
- III. Correta. Aqui temos a descrição do famoso Salto Quântico. Quando um elétron absorve energia externa (calor, eletricidade), ele salta para uma órbita mais externa (estado excitado). Como esse estado é instável, ele rapidamente retorna à sua órbita original mais interna. Ao fazer esse caminho de volta, ele emite a energia extra na forma de luz (um fóton).
Questão 10
(UERN – RN) O processo de emissão de luz dos vagalumes é denominado bioluminescência, que nada mais é do que uma emissão de luz visível por organismos vivos. Assim como na luminescência, a bioluminescência é resultado de um processo de excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de uma reação química que ocorre no organismo vivo. A partir da informação do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que representa a luz visível dos vagalumes é o:
Comentário do Professor Romeu:
O fenômeno descrito no texto é a aplicação perfeita do principal postulado de Niels Bohr para a estrutura atômica: a quantização da energia. Para que o vagalume emita luz, ocorre um processo em nível subatômico conhecido como Salto Quântico (ou transição eletrônica). O processo ocorre em dois passos simples:
- O Salto Quântico (Ganha energia): Uma reação química no vagalume fornece energia aos elétrons, que saltam para uma órbita mais externa (estado excitado).
- A Volta (Emite luz): Como não conseguem ficar lá, os elétrons voltam rapidamente para sua órbita original (estado fundamental). Ao fazer esse caminho de volta, eles devolvem a energia excedente na forma de luz visível.
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Aprender é um processo contínuo! Se você chegou até aqui, já está à frente da maioria. Para que esse conteúdo realmente fixe na sua memória, separei os três tópicos exatos que complementam a nossa aula de hoje.
Qual deles vamos estudar agora?”
![Estados Físicos da Matéria: Questões [Provas]](https://olharquimico.com/wp-content/uploads/2020/02/molc3a9culas-de-c3a1gua.jpg)
Aula maravilhosa!
Obrigado pelo elogio 😊