Lista de Questões sobre Íons: Foco em Provas, ENEM e Vestibulares
Os íons: cátions e ânions são espécies químicas eletricamente carregadas, formadas quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons. O cátion adquire carga positiva ao ceder elétrons, enquanto o ânion assume carga negativa ao receber elétrons. Ambos são fundamentais para a formação das ligações iônicas.
A maior pegadinha nas provas escolares e exames nacionais é tentar te confundir com o sinal da carga dos íons e com a quantidade real de partículas perdidas ou recebidas na eletrosfera. Para garantir que você não perca pontos preciosos de bobeira, o Olhar Químico preparou este guia para descomplicar de vez o assunto!
Confira o que preparamos para o seu estudo hoje:
⚛️ Identificar a diferença entre átomo neutro e íon;
⚡ Aplicar a lógica correta para identificar cátions e ânions e por que eles ficam positivos e negativos;
✅ Calcular o número de prótons e elétrons sem escorregar nos sinais dos íons;
📊 Compreender a classificação completa e a nomenclatura da valência dos íons.
Continue a leitura para desvendar a Química por trás das cargas elétricas e prepare o lápis: é hora de praticar e garantir sua nota máxima! 💯📝
🎬 Resumo em Vídeo: Dificuldade com Íons? Teoria e Prática Passo a Passo
Se você ainda sente aquele frio na barriga na hora de calcular elétrons, prótons e nêutrons de um íon, aperte o play no vídeo abaixo. Revise os principais macetes diretamente comigo e descubra a regra de ouro para nunca mais confundir cátions e ânions na hora da prova!
Dê o play e vamos juntos! 🎬👇
Assistiu à explicação e fez as suas anotações? Agora é só revisar a teoria no resumo abaixo e descer a página com a confiança lá em cima para gabaritar a nossa lista de exercícios! 👇
Você Sabia?
A Bateria do Corpo
Sempre que você sua em um treino intenso, seu corpo não perde apenas água, mas um verdadeiro caldo elétrico de íons vitais! É por isso que atletas tomam bebidas isotônicas: elas são cuidadosamente carregadas de cátions de sódio (Na⁺) e potássio, além de ânions cloreto (Cl⁻), fundamentais para garantir a hidratação e a contração muscular.
Sem esse reabastecimento imediato de cargas, o cérebro não consegue disparar as correntes elétricas nervosas para os músculos, o que causa as temidas e dolorosas cãibras. Portanto, dominar a dinâmica dos cátions e ânions vai muito além da prova do vestibular: é a chave principal para compreender como a sua própria bateria biológica funciona todos os dias!
Resumo: Estrutura e Diferenças Fundamentais dos Íons para o ENEM
| Conceito (Espécie Química) | Definição / Estrutura Eletrônica | Relação e Cálculo (Dica de Prova) |
|---|---|---|
| Átomo Neutro | Espécie química cujo número de cargas positivas anula perfeitamente o de cargas negativas. A carga elétrica total é ZERO. | • Prótons = Elétrons • Exemplo: O Argônio (4018Ar) possui Z=18 e 18 elétrons. |
| Íon | Qualquer espécie química que apresente carga elétrica evidente (+ ou -). É formado exclusivamente pela perda ou ganho de elétrons da eletrosfera. | • Prótons ≠ Elétrons • Exemplo: Cl-, Ca2+, Na+. • Nota: Íons podem originar processos como a dissociação iônica na água. |
| Cátion (+) | Íon com carga positiva. Forma-se quando um átomo neutro perde elétrons. Há um excesso de prótons no núcleo em relação à eletrosfera. | • Prótons > Elétrons • Cálculo: Elétrons = Z - (carga). • Exemplo: 6027Co3+ (Perdeu 3 elétrons. Possui 24 e- e 27 p). |
| Ânion (-) | Íon com carga negativa. Forma-se quando um átomo neutro ganha elétrons. Há um excesso de cargas negativas na eletrosfera. | • Prótons < Elétrons • Cálculo: Elétrons = Z + (carga). • Exemplo: 3216S2- (Ganhou 2 elétrons. Possui 18 e- e 16 p). |
Hora do Desafio: Teste seus conhecimentos sobre Íons
Nesta lista de exercícios, ao responder cada questão, você terá acesso imediato ao gabarito e ao Comentário do Professor Romeu com a resolução passo a passo para você entender o conteúdo e não cair nas clássicas pegadinhas de ENEM, vestibulares e provas escolares!
Pronto para gabaritar as 10 questões de Química sobre cátions e ânions?
Leia o enunciado, escolha sua alternativa e inicie o seu teste abaixo! 👇📝
Pratique: 10 Exercícios Resolvidos sobre Íons
- Elemento: É a representação básica na Tabela Periódica, sem indicar quantidade de átomos ligados. O Ar (argônio) cumpre esse papel.
- Substância Simples: É formada por átomos de um único elemento químico. O O3 (gás ozônio) é o exemplo exato.
- Substância Composta: É formada por dois ou mais elementos químicos diferentes. O SO2 (dióxido de enxofre) possui enxofre (S) e oxigênio (O).
- Íon: Qualquer espécie que apresente carga elétrica evidente (+ ou -), indicando perda ou ganho de elétrons. O Cl- (ânion cloreto) finaliza a sequência.
- O cátion cálcio 4020Ca2+
- número de massa: A = 40 (o número maior); número atômico: Z = 20 (tem 20 prótons).
- elétrons: Como tem carga 2+ (cátion bivalente), ele perdeu 2 elétrons. Logo: 20 - 2 = 18 elétrons.
- O átomo de Argônio 4018Ar
- número de massa: A = 40; número atômico: Z = 18.
- elétrons: O argônio é um átomo neutro (sem carga). Logo, o número de elétrons é igual ao de prótons: 18 elétrons.
- Conclusão: Eles possuem a mesma massa (40), sendo chamados de isóbaros, e a mesma quantidade de elétrons (18), classificando-se como isoeletrônicos.
- Prótons (p): O número atômico do Cobalto é 27 (Z = 27). Logo, ele possui 27 prótons.
- Nêutrons (n): O texto cita o Cobalto-60, indicando que o número de massa é 60 (A = 60). Para calcular os nêutrons, basta subtrair o número de massa (A = 60) pelo número de prótons (p = 27), ou seja, n = 60 - 27; n = 33 nêutrons.
- Elétrons (e-): O íon apresenta carga 3+, o que significa que o átomo perdeu 3 elétrons da sua camada de valência. Se no estado neutro tinha 27 elétrons, agora tem 27 - 3 = 24 elétrons.
- Descobrir os prótons (p): O íon tem carga +2 (cátion bivalente), o que significa que ele perdeu 2 elétrons. Se ele possui 33 elétrons agora, seu estado neutro original tinha 35 (33 + 2). Como no átomo neutro o número de elétrons é igual ao de prótons (Z = p = e), temos 35 prótons.
- Descobrir os nêutrons (n): O enunciado afirma que o número de nêutrons é duas unidades maior que o de prótons. Logo, n = 35 + 2; n = 37. Temos 37 nêutrons.
- Calcular o número de massa (A): O número de massa é a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = p + n). Portanto: A = 35 + 37; A = 72.
- Descobrir o número atômico (Z): O íon tem carga +1 (cátion monovalente), o que prova que ele perdeu 1 elétron. Se agora ele tem 46 elétrons, seu estado neutro original tinha 47 (46 + 1 = 47). Portanto, seu número atômico é 47. Isso já torna a Alternativa B matematicamente incorreta, sendo o nosso gabarito.
- Descobrir o número atômico (Z): O íon apresenta carga 1- (ânion monovalente), o que indica que ele ganhou 1 elétron. Se agora ele possui 18 elétrons, seu estado neutro original tinha 17 (18 - 1 = 17). Como no átomo neutro a quantidade de elétrons é idêntica à de prótons (Z = p = e), logo o número atômico é 17.
- Calcular o número de massa (A): O número de massa corresponde à soma das partículas do núcleo atômico (A = prótons + nêutrons). Somando os 17 prótons que acabamos de descobrir com os 20 nêutrons fornecidos pelo enunciado, chegamos à massa 37 (A = p + n ; A = 17 + 20; A = 37).
( ) Contém 14 elétrons.
( ) Contém 16 nêutrons.
( ) Apresenta massa atômica igual a 30.
( ) Apresenta número atômico igual a 18.
A sequência correta é:
- 1ª Afirmativa (Falsa): O número atômico é 16 (Z = 16), logo ele possui 16 prótons. Como a carga é 2- (ânion bivalente), ele ganhou 2 elétrons. O total é 18 elétrons (16 + 2), e não 14.
- 2ª Afirmativa (Verdadeira): O número de nêutrons é calculado subtraindo o número de massa do número atômico (n = A - Z). Então, n = 32 - 16, temos exatamente 16 nêutrons.
- 3ª Afirmativa (Falsa): O número de massa (A) é o valor superior na representação, que é claramente 32, e não 30.
- 4ª Afirmativa (Falsa): O número atômico (Z) é a identidade do elemento químico, que no caso é o valor inferior na notação. Ele VALE 16, e NÃO 18.
As espécies químicas I, II e III são, respectivamente:
- Espécie I: prótons = 11 e elétrons = 10.
- Existe 1 próton a mais do que elétrons (11 - 10 = +1).
- Como a espécie perdeu 1 elétron da sua eletrosfera, o saldo ficou positivo, configurando um cátion monovalente.
- Espécie II: prótons = 36 e elétrons = 36.
- O número de cargas positivas e negativas é exatamente igual a ZERO (36 - 36 = 0).
- Isso define perfeitamente um átomo neutro.
- Espécie III: prótons = 16 e elétrons = 18.
- Existem 2 elétrons a mais do que prótons (16 - 18 = -2).
- O acúmulo dessas 2 cargas negativas transforma a espécie química em um ânion bivalente.
- Átomo Neutro: prótons = elétrons (Carga 0).
- Cátion (+): prótons > elétrons (Perdeu elétrons).
- Ânion (-): prótons < elétrons (Ganhou elétrons).
As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:
- 1ª Lacuna: O texto cita expressamente o Na+ e o Cl-. Qualquer espécie química com carga elétrica (positiva ou negativa) é classificada como íon. Isso já elimina as alternativas A, B e E.
- 2ª Lacuna: O cloreto de sódio (sal de cozinha) é um composto iônico. Logo, sua estrutura sólida é formada por um aglomerado de íons positivos e negativos, ou seja, cátions e ânions.
- 3ª Lacuna: Aqui está o coração da questão. Como o sal já é formado por íons, a água atua apenas separando-os do retículo cristalino. O nome desse processo de separação de íons pré-existentes é a dissociação iônica.
- O Gás Nobre: O enunciado afirma que este átomo tem número atômico igual a 10 (Z = 10) e é neutro. Logo, ele possui exatamente 10 elétrons. (O número de massa 20 é apenas uma informação extra).
- O Cátion (X2+): O texto informa que ele tem o mesmo número de elétrons do gás nobre. Portanto, o íon X2+ possui 10 elétrons.
- O Átomo Original (X): Se a espécie tem carga 2+ (cátion bivalente), significa que ela perdeu 2 elétrons para ficar com 10. Fazendo o caminho inverso, o átomo neutro original tinha 12 elétrons (10 + 2). Como no estado neutro o número de elétrons é igual ao de prótons, o número atômico do átomo X é 12 (Z = 12).
Sua Nota Final
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![Estados Físicos da Matéria: Questões [Provas]](https://olharquimico.com/wp-content/uploads/2020/02/molc3a9culas-de-c3a1gua.jpg)
romeu, voce é muito bom !
Obrigado pelo elogio 🤗