Exercícios sobre Semelhanças Atômicas com Gabarito

Por / CIÊNCIAS, QUÍMICA, QUÍMICA GERAL / 4 Comentários

Questões Resolvidas de Isótopos a Isoeletrônicos

As semelhanças atômicas ocorrem quando átomos possuem a mesma quantidade de partículas subatômicas. Assim, isótopos têm o mesmo número de prótons (p) e isóbaros a mesma massa (A). Já os isótonos possuem o mesmo número de nêutrons (n), enquanto os isoeletrônicos compartilham a mesma quantidade de elétrons (e−).

A principal pegadinha que aparece nas provas é tentar confundir o seu raciocínio na hora de calcular prótons, nêutrons e elétrons, misturando átomos neutros e íons. Para te ajudar, o Olhar Químico preparou esse material com explicações que vão direto ao ponto. Você vai dominar esse assunto de forma definitiva para arrasar no ENEM, Vestibulares e também em suas provas escolares.

O seu caminho de aprendizado passará exatamente por estes conceitos fundamentais:

  • ⚛️ A definição exata de isótopos e o motivo deles possuírem a mesma identidade química na tabela periódica.
  • ✅ Identificar isóbaros, analisando o número de massa e o total de partículas nucleares.
  • ⚡ Reconhecer os isótonos e isoeletrônicos, aplicando uma matemática simples para cálculo de partículas.

Continue a leitura para desvendar a Química por trás da estrutura atômica e prepare o lápis: é hora de praticar e garantir sua nota máxima! 💯📝

Você Sabia?
Relógio de Carbono-14

Você já se perguntou como os cientistas sabem a idade exata de uma múmia egípcia ou de um fóssil milenar? A mágica arqueológica acontece graças a um isótopo radioativo chamado Carbono-14! Enquanto a esmagadora maioria dos átomos de carbono no nosso corpo é o estável Carbono-12, uma pequena fração é composta por esse isótopo ligeiramente mais pesado, que possui o mesmo número atômico, mas dois nêutrons extras no núcleo.

Quando um ser vivo morre, ele para de absorver nutrientes e esse Carbono-14 começa a decair em um ritmo matematicamente perfeito. Medindo a proporção exata dessa semelhança atômica que ainda resta nos ossos, os pesquisadores conseguem usar a química nuclear como um verdadeiro relógio do tempo para datar relíquias de até 50 mil anos e reescrever a história da humanidade!

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Resumo Estratégico: Semelhanças Atômicas para Provas

Tabela de resumo educacional detalhando os conceitos de isótopos, isóbaros, isótonos, isoeletrônicos e as regras fundamentais de massa e carga atômica para resolução de questões.
Conceito (Macete)Definição EstruturalAplicação e Fórmulas
IsótoPos (p)Átomos do mesmo elemento químico que possuem exatamente a mesma quantidade de prótons (p) e, consequentemente, têm massas (A) diferentes.• Z é igual;
• A é diferente;
• Exemplo:
14260Nd 14460Nd.
IsóbAros (A)Átomos de elementos químicos diferentes que, coincidentemente, possuem a mesma Massa (A), mas números atômicos (Z) distintos.• A é igual;
• Z é diferente;
• Exemplo:
4018Ar e 4020Ca.
IsótoNos (n)Átomos de elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de nêutrons (n) no núcleo atômico, mas diferem em Z e A.• n é igual;
• Exemplo:
3717Cl (n=20) e
4020Ca (n=20).
IsoEletrônicos (e-)Espécies químicas (átomos neutros ou íons) que possuem exatamente a mesma quantidade de elétrons na eletrosfera.• e- é igual;
• Exemplo:
N3- (10 e-) e Al3+ (10 e-).
Regras IUPACNa representação IUPAC, o número de massa (A) é sempre o maior valor e fica no topo. O número atômico (Z) fica na base.• Praseodímio (14159Pr)
• A = 141
• Z = 59

Chegou a hora do Desafio: Teste seus conhecimentos sobre Semelhanças Atômicas

Nesta lista de exercícios, ao responder cada questão, você terá acesso imediato ao gabarito e ao Comentário do Professor Romeu com a resolução passo a passo. Estude o conteúdo a fundo para não cair nas clássicas pegadinhas de ENEM, vestibulares e provas escolares!

Pronto para gabaritar as 10 questões de Química sobre Semelhanças Atômicas?

Leia o enunciado, escolha a sua alternativa e inicie o seu teste abaixo! 👇📝

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10 Exercícios Resolvidos: Isótopos, Isóbaros, Isótonos e Isoeletrônicos

Questão 1
(UFF – RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
(A) I, III e V.
(B) I, IV e V.
(C) II e III.
(D) II, III e V.
(E) II e V.
Gabarito: B Comentário do Professor Romeu:
Para garantir o acerto sem perder tempo na prova, vamos analisar cada afirmação com foco na estrutura matemática das partículas subatômicas:
  • Afirmativa I (Verdadeira). Isótopos são átomos com o mesmo número atômico (mesma quantidade de prótons), mas com variação nos nêutrons, gerando números de massa diferentes.
  • Afirmativa II (Falsa). O número atômico (Z) indica exclusivamente a quantidade de prótons (p) do elemento.
  • Afirmativa III (Falsa). O número de massa (A) é a soma de prótons (p) e nêutrons (n), ou seja, A = p + n. Os elétrons ficam na eletrosfera e possuem massa desprezível para esse cálculo.
  • Afirmativa IV (Verdadeira). Isóbaros são átomos com o mesmo número de massa. Portanto, números atômicos diferentes.
  • Afirmativa V (Verdadeira). Os isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n) no núcleo atômico, mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
💡 Dica de Prova: Para nunca mais errar questões teóricas como essa, utilize o macete das letras nos próprios conceitos. Memorize este padrão:
  1. IsótoPos = igual número de prótons (p).
  2. IsóbAros = igual número de massa (A).
  3. IsótoNos = igual número de nêutrons (n).
  4. IsoEletrônicos = igual número de elétrons (e⁻).
Questão 2
(CESGRANRIO – RJ) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta:
Questão sobre semelhanças atômicas apresentando sete elementos químicos, numerados de I a VII, com seus respectivos símbolos, números de massa superiores e números atômicos inferiores. Elemento I: K, massa 40, atômico 19. Elemento II: O, massa 16, atômico 8. Elemento III: Ar, massa 40, atômico 18. Elemento IV: O, massa 17, atômico 8. Elemento V: Cl, massa 37, atômico 17. Elemento VI: O, massa 18, atômico 8. Elemento VII: Ca, massa 40, atômico 20.
(A) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
(B) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
(C) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
(D) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros.
(E) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
Gabarito: B Comentário do Professor Romeu:
Acompanhe a explicação!
  1. Os elementos III e VII são isóbaros, pois possuem o mesmo número de massa, que no caso é 40 (A = 40).
  2. Os elementos V e VII são isótonos, pois possuem o mesmo número de nêutrons, que no caso é 20 (n = 20). Matematicamente:
    • 3717Cl n = 37 - 17 ➔ n = 20
    • 4020Ca n = 40 - 20 ➔ n = 20
💡 Dica de Prova: Para descobrir o número de nêutrons, basta subtrair o número de massa (A) pelo número atômico (Z). É só utilizar a fórmula:
  • n = A - Z.
Questão 3
(UFSM – RS) Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
Está (ão) correta (s):
(A) apenas I.
(B) apenas II.
(C) apenas III.
(D) apenas I e II.
(E) apenas II e III.
Gabarito: D Comentário do Professor Romeu:
Acompanhe a correção detalhada de cada afirmativa.
  • Afirmativa I (Correta). A afirmação é a definição perfeita dos isótopos. Por pertencerem ao mesmo elemento químico, o número atômico (Z) é obrigatoriamente igual ao número de prótons (p). A variação ocorre apenas no número de massa devido à diferença de nêutrons.
  • Afirmativa II (Correta). O número atômico (Z) representa rigorosamente a quantidade de prótons (p) que estão confinados e estabilizados no núcleo de um átomo.
  • Afirmativa III (Errada). O número de massa (A) corresponde à soma do número de prótons (p) e do número de nêutrons (n) de um elemento, ou seja, A = p + n.
💡 Dica de Prova: Lembre-se sempre de que a massa do átomo está concentrada de forma absoluta no núcleo. A eletrosfera, região onde se encontra os elétrons, representa o volume do átomo, mas é praticamente VAZIA em termos de massa. Viu MASSA? Foque imediatamente em prótons e nêutrons!
Questão 4
(PUC – MG) Considere os seguintes dados:
Tabela de questão sobre semelhanças atômicas contendo quatro colunas e três linhas. A primeira linha traz o cabeçalho com as colunas: Átomo, Prótons, Nêutrons e Elétrons. A segunda linha apresenta os dados do Átomo I: 40 prótons, 40 nêutrons e 40 elétrons. A terceira linha apresenta os dados do Átomo II: 42 prótons, 38 nêutrons e 42 elétrons.
Os átomos I e II:
(A) são isótopos.
(B) são do mesmo elemento.
(C) são isóbaros.
(D) são isótonos.
(E) têm o mesmo número atômico.
Gabarito: C Comentário do Professor Romeu:
Acompanhe abaixo a resolução detalhada.
  • A (Errada). Eles não são isótopos, porque não possuem o mesmo número de prótons. O átomo I tem 40 prótons e o átomo II tem 42 prótons.
  • B (Errada). Eles não são do mesmo elemento químico, pois não possuem o mesmo número atômico (Z). O átomo I tem Z = 40 e o átomo II tem Z = 42.
  • C (Correta). Ambos são isóbaros, ou seja, possuem o mesmo número de massa, que neste caso é 80 (A = 80). Veja a prova matemática:
    1. Para o átomo I: A = p + n ➔ A = 40 + 40 ➔ A = 80
    2. Para o átomo II: A = p + n ➔ A = 42 + 38 ➔ A = 80
  • D (Errada). Eles não são isótonos, pois não possuem o mesmo número de nêutrons (n). O átomo I tem n = 40 e o átomo II tem n = 38.
  • E (Errada). Ambos os átomos têm números atômicos diferentes. O átomo I tem Z = 40 e o átomo II tem Z = 42.
Questão 5
(FGV – SP) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2-.
Tabela de questão sobre semelhanças atômicas contendo três colunas e cinco linhas. A primeira linha traz o cabeçalho com as colunas: ESPÉCIE, Z (número atômico) e NÊUTRONS. A segunda linha apresenta os dados da espécie K: Z igual a 19 e 22 Nêutrons. A terceira linha apresenta os dados da espécie iônica K+: Z igual a 19 e 22 Nêutrons. A quarta linha apresenta os dados do cátion Ca2+: Z igual a 20 e 22 Nêutrons. A quinta linha apresenta os dados do ânion S2-: Z igual a 16 e 18 Nêutrons.
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
I. K+ e Ca2+ são isótonos;
II. K e Ca2+ são isóbaros;
III. K+ tem mais prótons que K;
IV. K+ e S2- têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em:
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) I e IV.
(D) II e III.
(E) II e IV.
Gabarito: C Comentário do Professor Romeu:
Observe a correção detalhada das afirmativas.
  • Afirmativa I (Correta). As espécies K+ e Ca2+ são isótonos. Observando diretamente a tabela, verifica-se que ambas possuem exatamente a mesma quantidade de nêutrons (n = 22).
  • Afirmativa II (Errada). Eles não são isóbaros. Para provar isso é necessário calcular a massa de cada um somando prótons e nêutrons (A = Z + n ou A = p + n):
    1. Massa do K: A = 19 + 22 ➔ A = 41
    2. Massa do Ca2+: A = 20 + 22 ➔ A = 42
    Como as massas são diferentes, a afirmativa é falsa.
  • Afirmativa III (Errada). Espécies químicas do mesmo elemento sempre mantêm a sua identidade. Tanto o átomo neutro (K) quanto o seu íon (K+) possuem rigorosamente a mesma quantidade de prótons no núcleo (Z = 19).
  • Afirmativa IV (Correta). Eles são isoeletrônicos, pois possuem a mesma quantidade de elétrons na eletrosfera. Veja a matemática de como calcular as cargas:
    1. O cátion K+ tem 19 prótons, mas perdeu 1 elétron: 19 - 1 = 18 elétrons.
    2. O ânion S2- tem 16 prótons, mas ganhou 2 elétrons: 16 + 2 = 18 elétrons.
💡 Dica de Prova: A maior pegadinha em provas de ENEM, vestibulares e escolares ao cobrar Semelhanças Atômicas é misturar os átomos neutros com íons. Grave esta superdica:
  • a formação de um íon (cátion ou ânion) altera apenas a quantidade de elétrons;
  • o núcleo do átomo permanece intocável!
Portanto, o número de prótons (p), o número atômico (Z) e o número de massa (A) nunca mudam quando um átomo ganha ou perde elétrons.
Questão 6
(UTFPR – PR) Em 1841, um cientista chamado Mosander anunciou a descoberta de um novo elemento químico, que ele chamou de didímio. Esse nome, que vem do grego e significa “gêmeo”, foi dado porque, de acordo com seu descobridor, esse elemento sempre aparecia nas mesmas rochas que o lantânio, e era como se fosse seu “irmão gêmeo”. Contudo, em 1885, outro cientista, chamado Von Welsbach, mostrou que o didímio não era um elemento e sim uma mistura de dois elementos químicos. Ele chamou um desses novos elementos de neodímio (“o novo gêmeo”) e o outro de praseodímio (“o gêmeo verde”). A tabela a seguir menciona átomos desses elementos presentes na natureza.
Tabela de questão sobre semelhanças atômicas com duas colunas e cinco linhas. O cabeçalho apresenta as colunas: Átomo e Representação. A segunda linha mostra o Átomo Praseodímio-141 com representação Pr, massa 141 e número atômico 59. A terceira linha mostra o Átomo Neodímio-142 com representação Nd, massa 142 e número atômico 60. A quarta linha mostra o Átomo Neodímio-144 com representação Nd, massa 144 e número atômico 60. A quinta linha mostra o Átomo Neodímio-146 com representação Nd, massa 146 e número atômico 60.
Com relação a esses átomos, é correto afirmar que:
(A) os átomos 14260Nd, 14460Nd e 14660Nd são isóbaros entre si.
(B) o praseodímio-141 e o neodímio-142 são isótopos entre si.
(C) o número atômico do elemento químico neodímio é 144.
(D) o neodímio-142 apresenta 60 nêutrons em seu núcleo.
(E) o praseodímio-141 apresenta 59 prótons e 82 nêutrons em seu núcleo.
Gabarito: E Comentário do Professor Romeu:
Observe a correção detalhada das afirmativas.
  • A (Errada). Os átomos de Neodímio não são isóbaros, pois possuem massas nitidamente diferentes (142, 144 e 146). Como eles pertencem ao mesmo elemento químico e mantêm o mesmo número atômico (Z = 60), eles são classificados como isótopos.
  • B (Errada). Eles não são isótopos. O Praseodímio (Z = 59) e o Neodímio (Z = 60) são elementos químicos totalmente distintos, logo, não compartilham a mesma quantidade de prótons no núcleo.
  • C (Errada). O número atômico (Z) do elemento Neodímio é 60 (o valor indicado na parte inferior da representação). O número 144 se refere, exclusivamente, ao número de massa (A).
  • D (Errada). Para descobrir as partículas neutras, aplicamos: n = A - Z. Para o Neodímio-142, o cálculo exato é: n = 142 - 60 ➔ n = 82, e não 60 nêutrons.
  • E (Correta). A representação do Praseodímio-141 confirma que seu número atômico (Z) é 59, o que garante 59 prótons. Calculando os nêutrons (n = A - Z), fazemos: n = 141 - 59 ➔ n = 82 nêutrons.
💡 Dica de Prova: Agarre-se à regra visual universal da IUPAC:
  1. o número de massa (A) é sempre o maior (geralmente posicionado no topo).
  2. o número atômico (Z) é sempre o menor (geralmente na base).
Se a prova tentar te confundir, não hesite: o maior valor numérico será sempre a massa!
Questão 7
(UECE – CE) Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
(A) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
(B) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.
(C) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
(D) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
Gabarito: C Comentário do Professor Romeu:
Para acertar essa questão, lembre-se que a ciência evolui com o tempo. O que era verdade no passado foi corrigido por descobertas modernas. Observe a análise detalhada:
  • A (Errada). A hipótese de Dalton caiu por terra exatamente porque a descoberta dos isótopos provou o contrário: átomos do mesmo elemento podem, sim, ter massas diferentes.
  • B (Errada). Além de a hipótese inicial ser falsa, os isótonos relacionam-se a átomos de elementos diferentes com o mesmo número de nêutrons, não justificando a variação de massa em um único elemento.
  • C (Correta). Com a evolução da ciência e a descoberta dos nêutrons por Chadwick, comprovou-se a existência dos isótopos: átomos do mesmo elemento químico têm o mesmo número de prótons, mas quantidades diferentes de nêutrons, resultando em números de massa (A) diferentes.
  • D (Errada). A afirmação de que a hipótese é falsa está certa, mas o erro conceitual está na justificativa. Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes que, coincidentemente, possuem a mesma massa. Isóbaros não são átomos do mesmo elemento.
💡 Dica de Prova: John Dalton (em 1808) imaginava o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível (o famoso modelo da bola de bilhar). Naquela época, as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons) ainda não haviam sido descobertas. Portanto, se no ENEM, vestibular ou na prova escolar afirmar que Dalton previu ou explicou a existência de isótopos, isóbaros ou isótonos, marque a afirmação como falsa imediatamente!
Questão 8
(UFSM – RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
(A) 7N3-, 9F-, 13Al3+
(B) 16S, 17Cl-, 19K+
(C) 10Ne, 11Na, 12Mg
(D) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba2+
(E) 17Cl-, 35Br-, 53I-
Gabarito: A Comentário do Professor Romeu:
Para identificar espécies isoeletrônicas, você precisa calcular o número total de elétrons de cada uma, lembrando que cátions perderam elétrons (carga positiva) e ânions ganharam elétrons (carga negativa). Acompanhe a análise detalhada!
  • A (Correta). Todas as espécies possuem exatamente 10 elétrons. O ânion N3- (Z = 7) ganha 3 elétrons: 7 + 3 = 10. O ânion F- (Z = 9) ganha 1 elétron: 9 + 1 = 10. O cátion Al3+ (Z = 13) perde 3 elétrons: 13 - 3 = 10.
  • B (Errada). O átomo neutro de Enxofre (S) possui 16 elétrons. O íon Cl- possui 18 elétrons (17 + 1 = 18) e o íon K+ também possui 18 elétrons (19 - 1 = 18). Como as quantidades são diferentes, o grupo não é isoeletrônico.
  • C (Errada). Todos os átomos apresentados estão em seu estado fundamental (neutro), logo, o número de elétrons é igual ao seu número atômico (Z). Portanto, o Ne tem 10, o Na tem 11 e o Mg tem 12 elétrons.
  • D (Errada). Fazendo o cálculo de perda de elétrons: Ca2+ tem 18 elétrons (20 - 2 = 18). O Sr2+ tem 36 elétrons (38 - 2 = 36). O Ba2+ tem 54 elétrons (56 - 2 = 54). Eles pertencem à mesma família na Tabela Periódica, mas possuem quantidades de elétrons totalmente diferentes.
  • E (Errada). Fazendo o cálculo de ganho de elétrons: Cl- tem 18 elétrons (17 + 1 = 18). O Br- tem 36 elétrons (35 + 1 = 36). O I- tem 54 elétrons (53 + 1 = 54).
Questão 9
(UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
(A) 14, 29, 14 e 15.
(B) 29, 15, 14 e 14.
(C) 29, 14, 15 e 14.
(D) 14, 29, 15 e 14.
(E) 29, 14, 15 e 15.
Gabarito: D Comentário do Professor Romeu:
Esta é uma questão que exige muita atenção. O segredo para resolvê-la é focar na palavra-chave isóbaros, que garante que os átomos A e B possuem exatamente o mesmo número de massa (A). Acompanhe o passo a passo da resolução.
Passo 1: Descobrir o valor de x
Como as massas são idênticas (isóbaros), será necessário igualar as expressões algébricas fornecidas na questão, então:
  • 4x + 5 = 5x - 1
  • 5 + 1 = 5x - 4x ➔ x = 6
Passo 2: Agora que você sabe que x = 6, substitua esse valor nas fórmulas do átomo A:
  • número atômico (Z): 2x + 2 ➔ 2(6) + 2 ➔ 14 prótons.
  • número de massa (A): 4x + 5 ➔ 4(6) + 5 ➔ A = 29.
  • número de nêutrons (n): Lembre-se que n = A - Z ➔ n = 29 - 14 ➔ 15 nêutrons.
  • número de elétrons: Como o enunciado não apresenta carga (sinais de mais ou menos), o átomo é neutro. Logo, elétrons = prótons ➔ 14 elétrons.
Passo 3: Conclusão
Alternativa D (Correta). Reflete perfeitamente o cálculo e a ordem rigorosa (respectivamente) exigida no enunciado: 14, 29, 15 e 14.
Questão 10
(FEI – SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
(A) 53.
(B) 54.
(C) 55.
(D) 56.
(E) 57.
Gabarito: C Comentário do Professor Romeu:
Para não se perder no texto, o segredo é organizar os dados descobrindo um átomo de cada vez, partindo sempre daquele que fornece as informações mais diretas. Veja o passo a passo a seguir.
PASSO 1: Coletar os dados do átomo Y (A nossa base)
A afirmativa II entrega tudo sobre o átomo Y:
  • número atômico (Z) de Y = 56
  • número de massa (A) de Y = 137
PASSO 2: Descobrir os dados do átomo Z
  • A afirmativa II descreve que Z é isótopo de Y (portanto, possuem o mesmo número de prótons). Logo, o número atômico (Z) de Z também é 56.
  • A afirmativa III afirma que a massa (A) de Z é 138. Com esses dois valores, calculamos os nêutrons (n) do átomo Z:
    n = A - Z ➔ 138 - 56 ➔ n = 82 nêutrons
PASSO 3: Desvendar o átomo X (objetivo da questão)
De acordo com a afirmativa I:
  • X é isóbaro de Y (possuem a mesma massa). Portanto, o número de massa (A) de X é 137.
  • X é isótono de Z (possuem os mesmos nêutrons). Portanto, os nêutrons (n) de X são 82.
Para descobrir o número atômico (Z) de X, basta usar Z = A - n:
  • Z = 137 - 82 ➔ Z = 55
PASSO 4: Conclusão
Alternativa C (Correta). Demonstra perfeitamente que o número atômico (Z = quantidade de prótons no núcleo) do átomo X é 55.

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Dúvidas Frequentes sobre Semelhanças atômicas

Para não confundir mais, lembre-se da regra das letras nos nomes! Em isótoPos, o "P" indica que possuem o mesmo número de prótons. Em isóbAros, o "A" indica que possuem o mesmo número de massa (A). Já em isótoNos, o "N" indica que possuem o mesmo número de nêutrons. Essa é a base matemática para resolver qualquer questão do ENEM sobre o tema!

Absolutamente nada! A formação de um íon (seja um cátion ou ânion) ocorre exclusivamente pela perda ou ganho de elétrons na eletrosfera. O núcleo do átomo permanece intocável. Portanto, o número atômico (Z) e o número de massa (A) nunca mudam durante o processo de formação ou produção de íons.

Espécies isoeletrônicas são átomos neutros ou íons que possuem exatamente a mesma quantidade total de elétrons. Para descobrir isso nas provas, basta pegar o número atômico (Z) e subtrair a carga se for um cátion (perdeu elétrons), ou somar a carga se for um ânion (ganhou elétrons). Se os resultados finais forem iguais, eles são isoeletrônicos.

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4 comentários em “Exercícios sobre Semelhanças Atômicas com Gabarito”

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