Teste seus conhecimentos sobre Tabela Periódica e propriedades periódicas, resolvendo os exercícios de vestibulares!
QUESTÃO 1
(UFPR – PR) A tabela periódica dos elementos é ordenada pelo número atômico de cada elemento. A sua organização é útil para relacionar as propriedades eletrônicas dos átomos com as propriedades (químicas) das substâncias. Além disso, pode ser usada para prever comportamentos de elementos não descobertos ou ainda não sintetizados.
Considere os elementos 9X, 16Y e 19Z (X, Y, Z são símbolos fictícios).
a) Faça a distribuição eletrônica dos átomos X, Y e Z indicando claramente a última camada preenchida.
b) A que período e grupo (ou família) pertencem os elementos X, Y e Z?
c) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de raio atômico.
d) Coloque X, Y e Z em ordem crescente de eletronegatividade.
QUESTÃO 2
(FATEC – SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse mapa são feitas as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações:
A. apenas I é correta.
B. apenas I e II são corretas.
C. apenas I e III são corretas.
D. apenas II e III são corretas.
E. I, II e III são corretas.
QUESTÃO 3
(FUVEST – SP) Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
A. @ e #
B. # e $
C. $ e %
D. % e &
E. & e *
QUESTÃO 4
(FUVEST – SP) O meme ao lado brinca com conceitos de química em um jogo popular, cujo objetivo é que os jogadores descubram o impostor entre os tripulantes de naves e estações espaciais. Nele um dos elementos é considerado o impostor por sua característica química diferente.
Disponível em: https://twitter.com/DoutorQuimica/.
Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor seria o elemento:
A. H, por ser um elemento com grande tendência a fazer ligação covalente em uma família com tendência a fazer ligação iônica.
B. Na, por ser o único que pode ser obtido em sua forma metálica, ao contrário dos demais membros da família, que formam apenas óxidos.
C. K, por ter raio atômico atipicamente grande, sendo maior do que os elementos abaixo dele na tabela periódica.
D. Cs, por pertencer à família 2 da tabela periódica, enquanto os demais pertencem à 1, formando cátions +2.
E. Fr, por reagir violentamente com a água, devido ao seu pequeno raio atômico, liberando muito calor, diferentemente dos demais elementos da família.
QUESTÃO 5
(FUVEST – SP) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser:
A. Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
B. Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
C. Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
D. Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
E. Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
QUESTÃO 6
(FUVEST – SP) Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi:
A. Ana.
B. Bruno.
C. Célia.
D. Décio.
E. Elza.
QUESTÃO 7
(PUC – RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
A. hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
B. nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
C. sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período.
D. mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
E. potássio tem maior raio atômico que o Br.
QUESTÃO 8
(UDESC – SC) De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos, assim como a eletropositividade.
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
Analise a alternativa correta.
A. Somente a afirmativa I é verdadeira.
B. Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C. Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D. Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
E. Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
QUESTÃO 9
(UNIFESP – SP) O gráfico apresenta as primeiras e segundas energias de ionização (1 EI e 2 EI) para os elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados como I, II e III, não necessariamente nessa ordem.
Dentre esses elementos, aqueles que apresentam os maiores valores para a primeira e para a segunda energia de ionização são, respectivamente:
A. cálcio e magnésio.
B. cálcio e sódio.
C. magnésio e cálcio.
D. magnésio e sódio.
E. sódio e magnésio.
QUESTÃO 10
(FAMERP – SP) As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.
(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.)
A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:
A. X + e– → X– + energia ; potencial de ionização.
B. X + energia → X+ + e– ; potencial de ionização.
C. X + e– → X– + energia ; afinidade eletrônica.
D. X + energia → X+ + e– ; afinidade eletrônica.
E. X + e– → X+ + energia ; afinidade eletrônica.
RESOLUÇÕES E COMENTÁRIOS
QUESTÃO 1
a)
9X 1s2 2s2 2p5 A última camada preenchida é 2s2 2p5
16Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 A última camada preenchida é 3s2 3p4
19Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A última camada preenchida 4s1
b)
9X 1s2 2s2 2p5
camada de valência: 2s2 2p5
2º período
Família = 7A ou 17 (halogênios).
16Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
camada de valência: 3s2 3p4
3º período
Família = 6A ou 16 (calcogênios).
19Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
camada de valência: 4s1
4º período
Família = 1A ou 1 (metais alcalinos).
COMENTÁRIOS
Na distribuição eletrônica a camada de valência indicará o período e a família (grupo) em que o átomo se encontra na tabela periódica.
c) X < Y < Z
COMENTÁRIOS
Para comparar o raio atômico (tamanho do átomo) dois fatores precisam ser considerados:
– número de níveis (camadas);
– número de prótons.
Observe o esquema:
Em uma mesma família (grupo), o raio atômico aumenta de cima para baixo, porque ocorre um aumento do número de níveis (camadas) dos átomos.
Em um mesmo período, o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, porque ocorre a diminuição do número de prótons (carga nuclear), diminuindo a atração do núcleo atômico sobre os elétrons. Consequentemente, ocorre o aumento no tamanho do átomo.
Como apresentado no exercício anterior (exercício b):
X (2 camadas) < Y (3 camadas) < Z (4 camadas)
d) Z < Y < X
COMENTÁRIOS
Eletronegatividade é a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação química.
Essa força de atração tem relação com o raio atômico (tamanho do átomo), pois quanto menor o tamanho do átomo, maior será à força de atração sobre os elétrons. Isso ocorre porque a distância entre o núcleo e o elétron da ligação é menor.
Em uma mesma família (grupo), a eletronegatividade aumenta de baixo para cima.
Em um mesmo período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
Observe:
QUESTÃO 3
ALTERNATIVA D
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O astronauta estava sentindo falta de ar e para voltar a respirar bem ele precisaria dos principais constituintes do ar atmosférico. Sabe-se que o ar atmosférico é uma mistura de gases, entre eles: 78% de N2 (gás nitrogênio), 21% de O2 (gás oxigênio) e 1% de outros gases. Então, o astronauta apertou as teclas: & = O e % = N.
QUESTÃO 4
ALTERNATIVA A
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Todos os elementos químicos que aparecem na figura pertencem a família 1 (metais alcalinos) da tabela periódica, exceto o H (hidrogênio), que não possui família.
A. Alternativa correta. O hidrogênio é um elemento atípico, não é metal e sim ametal (não metal). No estado fundamental apresenta apenas uma camada (nível) e um único elétron. Ele faz ligações covalentes, por exemplo, H2O (água), além de fazer ligações iônicas, como os hidretos iônicos, por exemplo, NaH (hidreto de sódio), enquanto os outros elementos da figura possuem a tendência em fazer ligação iônica.
B. Alternativa incorreta. Com exceção do H, os outros elementos podem ser obtidos em sua forma metálica e formam óxidos.
C. Alternativa incorreta. Os elementos que estão abaixo de K possuem raios atômicos maiores.
D. Alternativa incorreta. O Cs (césio) é da família 1 e elementos da família 1 tendem a formar cátions +1 (cátions monovalentes).
E. Alternativa incorreta. Os elementos da família 1 reagem violentamente com água e liberam muito calor. De acordo com a propriedade periódica de raio atômico, o Fr (frâncio) possui o maior raio atômico da família.
QUESTÃO 5
ALTERNATIVA B
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Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens são: Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
Alberto
O alumínio (Al) é obtido a partir do minério bauxita através do processo de eletrólise ígnea. Esse metal é muito utilizado em latinhas de bebidas e o Brasil é o recordista mundial na reciclagem de alumínio.
Fernando
O aço é uma liga metálica constituída principalmente de ferro (Fe) e carbono (C). O ferro reage com o gás oxigênio e água, sendo que o produto final da oxidação é uma mistura de Fe3O4 e do óxido hidratado Fe2O3.H2O.
Silvana
O Segundo elemento mais abundante na crosta terrestre é o silício (Si), um semimetal. Ele está presente na areia, nas rochas, nos cristais, além de ser material básico para a produção de componentes eletrônicos, placas solares, silicones e cerâmicas.
Nair
O sódio (Na) é um metal alcalino que reage violentamente com a água, liberando muito calor. Nessa reação é produzido o gás hidrogênio (H2). O sódio se combina com o cloro (Cl), formando o principal constituinte do sal de cozinha, o cloreto de sódio (NaCl).
Carlos
O cálcio (Ca) é um metal alcalinoterroso presente no mármore (CaCO3) e na cal (CaO) na forma de cátion bivalente (Ca2+).
QUESTÃO 6
ALTERNATIVA E
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Conforme as regras do jogo apresentadas no enunciado, cada jogador deverá mover sua peça somente ao longo de um grupo (família) ou de um período, de acordo com o número de pontos obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1 (hidrogênio) e o objetivo é chegar no alumínio (Al), constituinte principal da “latinha de refrigerante”.
Elza (4,6,6,1) foi a única que conseguiu alcançar o alumínio.
Observe os movimentos realizados por Elza!
QUESTÃO 7
ALTERNATIVA E
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O potássio (K) tem maior raio atômico que o Br (bromo), porque tem menor número atômico. Esse fator diminui a atração do núcleo atômico sobre os elétrons. Consequentemente, ocorre o aumento no tamanho do átomo.
A. Alternativa incorreta. O hidrogênio (H) é um ametal e não possui família.
B. Alternativa incorreta. O elemento mais eletropositivo da 15ª coluna é o bismuto (Bi).
C. Alternativa incorreta. O elemento mais eletronegativo do 3º período é o cloro (Cl).
D. Alternativa incorreta. O mercúrio (Hg) é um metal líquido em temperatura ambiente. O único ametal líquido em temperatura ambiente é o bromo (Br).
E. Alternativa correta. O potássio (K) tem maior raio atômico que o bromo (Br).
QUESTÃO 8
ALTERNATIVA D
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I. Afirmativa correta. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos.
II. Afirmativa incorreta. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias (grupos), assim como a eletropositividade.
III. Afirmativa incorreta. O iodo (I) apresenta raio atômico maior que o do cloro (Cl). Ambos se encontram na mesma família (família 17 = halogênios) da tabela periódica, porém em períodos diferentes. O cloro está no 3º período, logo possui 3 camadas eletrônicas. O iodo está no 5º período, logo possui 5 camadas eletrônicas, consequentemente, maior raio atômico.
IV. Afirmativa correta. O nitrogênio (N) e o flúor (F) estão no mesmo período da tabela periódica, portanto possuem o mesmo número de camadas eletrônicas. Assim, em um mesmo período, quanto menor o número de prótons em um átomo (carga nuclear) maior o raio atômico. O nitrogênio possui 7 prótons e o flúor possui 9 prótons. Portanto, o nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.
QUESTÃO 9
ALTERNATIVA D
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Observe a tabela periódica!
Pela posição dos elementos químicos, sódio (Na), magnésio (Mg) e cálcio (Ca), destacados na Tabela Periódica é possível observar que o magnésio (Mg) apresenta:
– menor número de camadas (3 camadas) em relação ao cálcio (Ca) que possui 4 camadas;
– mais prótons no núcleo (12 prótons) do que o sódio (Na) que possui 11 prótons.
Portanto, o magnésio (Mg) tem a maior primeira energia de ionização.
O sódio (Na) ao perder um elétron terá o menor raio iônico e atingirá a configuração estável de gás nobre, assim ele apresentará a maior segunda energia de ionização entre eles.
QUESTÃO 10
ALTERNATIVA B
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É possível observar na figura da questão que a radiação eletromagnética fornece energia as fotocélulas e os elétrons (cargas negativas) dos átomos que constituem o material são arrancados. A equação química que representa o fenômeno é:
X + energia → X+ + e–
A propriedade periódica relacionada a esse fenômeno é o potencial de ionização ou energia de ionização.
![Estados Físicos da Matéria: Questões [Provas]](https://olharquimico.com/wp-content/uploads/2020/02/molc3a9culas-de-c3a1gua.jpg)