ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

Existem vários estados físicos da matéria ou estados de agregação, mas observando a natureza ao seu redor, você encontrará com facilidade, a matéria em três estados físicos, que são: sólido, líquido e gasoso.

Cada um desses estados físicos ou estados de agregação, apresenta características microscópicas e macroscópicas bem diferentes. Conhecendo cada uma destas características é possível entender o comportamento dos estados físicos da matéria.

As características microscópicas do estado sólido são:

• atração intensa entre as partículas;
• partículas bem organizadas;
• vibração.

As atrações intensas entre as partículas ocorrem devido as forças existentes entre elas. Essas forças fazem com que as partículas fiquem bem organizadas e consequentemente, com que elas apenas vibrem!

As características microscópicas descritas anteriormente, ajudam a entender com mais facilidade a existência de outras características, as características macroscópicas (que são as características que conseguimos observar).

As características macroscópicas do estado sólido são:

• forma própria;
• volume fixo;
• difícil compressão;
• vibração.

Como no sólido a atração entre as partículas é forte, fazendo com que elas fiquem presas e também por não existirem praticamente espaços vazios entre as partículas, elas não podem se deslocar, elas não podem sair de um local para o outro, então elas não fluem, ou seja, elas não escorrem. Elas apenas vibram!

Observe novamente, na imagem 1, que a água congelada (água no estado sólido) não escorre!

Agora chegou o momento de conhecer mais sobre o estado líquido.

As características microscópicas do estado líquido são:

• pouca atração entre as partículas;
• pouca organização entre as partículas;
• movimentação.

Como no estado líquido as forças de atração são menores em relação ao estado sólido, surgem espaços entre as partículas e elas não ficam organizadas, consequentemente, elas conseguem se movimentar.

E aí as características macroscópicas são observadas como:

•  adquirir a forma do recipiente;
• volume fixo;
• difícil compressão;
• fluidez.

E tudo isso fica mais fácil de entender, porque no estado líquido, existem espaços para as partículas se deslocarem e escorrerem (fluírem) umas sobre as outras, permitindo adquirir o formato do recipiente e o volume fixo. Por exemplo, se você colocar 1 L de leite em uma garrafa, o leite vai adquirir o formato da garrafa. Se você transferir esse 1 L de leite, para qualquer outro recipiente como uma jarra ou um copo, o leite vai adquirir o formato desses recipientes e o volume de 1 L será o mesmo em cada um deles.

Vale ressaltar que os espaços existentes no estado líquido não são tão grandes a ponto de permitirem a compressão do líquido!

Para finalizar, falta o estado gasoso.

As características microscópicas do estado gasoso são:

•  atrações muito fracas entre as partículas;
•  partículas desorganizadas;
•  liberdade de movimentação.

As características macroscópicas do estado gasoso são:

• adquirir o formato do recipiente;
• ocupar todo o volume do recipiente;
• expansão;
• compressão.

Um exemplo que eu gosto de dar é o do perfume. Imagine que você abriu um frasco de perfume na sala de sua casa. Segundos depois todos sentirão o cheiro do perfume, não é mesmo? E por quê? Porque no estado gasoso as partículas estão desorganizadas (característica microscópica) e ocupam todo o volume (característica macroscópica), todo o espaço que nesse caso seria a sala de sua casa. Elas têm total liberdade de movimento (característica microscópica) e por isso elas vão para onde quiserem. E o fato delas terem espaços para se movimentarem, permitem a expansão e a compressão (característica macroscópica).

Para usar este texto como referência no seu trabalho escolar ou acadêmico utilize:

Nelo, R. A. Estados físicos da matéria. Olhar químico. Disponível em: https://olharquimico.com/2020/06/06/estados-fisicos-da-materia/

1. Atkins, Peter.; Jones, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2012.
2. Usberco, João; Salvador, Edgar; Spitaleri, Philippe. Química 1: conecte live. São Paulo: Saraiva, 2018.

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