Íons, Cátions e Ânions: O Guia Completo para Entender as Cargas Elétricas
Você já se perguntou por que alguns átomos conduzem eletricidade ou formam ligações tão fortes como o sal de cozinha? A resposta está no universo dos íons, cátions e ânions. Diferente de um átomo neutro, essas partículas carregadas são os verdadeiros protagonistas das reações químicas que sustentam a vida e a tecnologia.
Entender a diferença entre a perda e o ganho de elétrons é o primeiro passo para dominar a química básica e avançar em temas como eletroquímica e ligações iônicas.
Neste guia do Olhar Químico, vamos explicar de forma simples e direta como identificar cada carga e por que esses elementos são fundamentais na Tabela Periódica.
Prepare-se para tirar todas as suas dúvidas agora!
Precisa revisar esse conteúdo depois?
[Clique para baixar a Tabela Comparativa de Íons em PDF] e salve no seu celular ou computador para estudar quando quiser!”
Clique para assistir a videoaula no Youtube!
Descubra tudo nesse post!
O que são íons?
Para responder a pergunta você precisa saber a diferença entre átomo neutro e átomo ionizado.
Um átomo neutro é uma espécie química que possui a mesma quantidade de prótons (cargas positivas no núcleo) e elétrons (cargas negativas na eletrosfera), ou seja, o átomo é uma espécie química eletricamente neutra.
Nessa configuração, as cargas se anulam e a carga total é zero. Por exemplo:
ÁTOMO
11Na
p+ = 11
e– = 11
carga total: +11 -11 = 0
Um átomo ionizado (íon) surge quando esse equilíbrio é quebrado. Como o núcleo é muito estável e não muda em reações químicas comuns, a única forma de um átomo alterar sua carga é através da eletrosfera, especificamente na camada de valência. Por exemplo:
ÍON
11Na+
p+ = 11
e– = 10
carga total: +11 -10 = +1
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons de suas eletrosferas, ficando eletricamente carregados.
Em resumo:
- Perdeu elétrons? O átomo fica com excesso de prótons e torna-se um íon positivo (Cátion).
- Ganhou elétrons? O átomo fica com excesso de elétrons e torna-se um íon negativo (Ânion).
Em conclusão:
Íons são espécies químicas eletricamente carregadas e apresentam o número de prótons (p+) diferente do número de elétrons (e–).
Cátions: Quando o Átomo Perde Elétrons
Um cátion é um íon que possui carga elétrica positiva. Ele se forma quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons de sua camada de valência. Como os elétrons têm carga negativa, ao perdê-los, o átomo passa a ter mais prótons (positivos) do que elétrons, resultando em uma carga líquida positiva.
Por que acontece? Geralmente ocorre com metais, que possuem baixa eletronegatividade e tendem a “doar” elétrons para alcançar a estabilidade.
Representação: É indicado pelo símbolo do elemento seguido do sinal de mais (+).
Exemplos comuns de Cátions:
Sódio (Na+): Essencial para o impulso nervoso.
Cálcio (Ca2+): Fundamental para a formação dos ossos.
Ferro (Fe3+): Importante no transporte de oxigênio no sangue.
Ânions: Quando o Átomo Ganha Elétrons
Um ânion é um íon de carga elétrica negativa. Ele surge quando um átomo neutro ganha elétrons. Ao receber essas partículas extras, a quantidade de elétrons supera a de prótons, conferindo ao íon uma carga negativa.
Por que acontece? É comum em ametais (não-metais), que possuem alta eletronegatividade e “atraem” elétrons para completar seu octeto (estabilidade).
Representação: É indicado pelo símbolo do elemento seguido do sinal de menos (-).
Exemplos comuns de Ânions:
Cloreto (Cl−): Presente no sal de cozinha e nos fluidos corporais.
Oxigênio (O2−): Encontrado em diversos óxidos minerais.
Fluoreto (F −): Utilizado na prevenção de cáries dentárias.
Diferença entre Cátions e Ânions (Tabela Comparativa)
Tabela comparativa: Diferenças entre Cátions e Ânions para baixar e estudar.
Para não esquecer mais, utilize este esquema mental que preparamos aqui no Olhar Químico:
Cátion: Lembre-se do “t” em cátion, que parece um sinal de mais (+).
Ânion: Lembre-se do “n” em ânion, que remete a negativo (-).
Como você observou na tabela comparativa, os cátions e ânions podem ser classificados de acordo com a sua valência em: monovalente, bivalente (divalente), trivalente ou tetravalente.
Não se assuste não, porque é molezinha! Para isso, assista a videoaula sobre o assunto. Nela você aprenderá, de forma dinâmica e com exemplos, todo o conteúdo sobre íons que foi apresentado aqui e muito mais!!!!
Assista a videoaula sobre cátions e ânions!
Para usar este texto como referência no seu trabalho escolar ou acadêmico utilize:
Nelo, R. A. Íons – cátions e ânions. Olhar Químico. Disponível em:
https://olharquimico.com/2021/09/07/ions—cations-e-anions/
REFERÊNCIAS
- Atkins, Peter.; Jones, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2012.
- Usberco, João; Spitaleri, Philippe. Conecte live: Química. São Paulo: Saraiva, 2020.
