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Estrutura Atômica: 10 Exercícios Comentados + [Gabarito]

Por / CIÊNCIAS, QUÍMICA, QUÍMICA GERAL / 2 Comentários

🧪 Teste os seus Conhecimentos: Exercícios de Estrutura Atômica para o ENEM e Vestibulares com Gabarito Comentado

Você realmente domina a Estrutura Atômica e as partículas fundamentais da matéria?

🧠 Para elevar o seu nível de conhecimento, o Olhar Químico elaborou uma lista de exercícios com gabarito comentado sobre estrutura atômica.

📝 Resolver questões de estrutura atômica não é apenas um treino, é a base obrigatória para o ENEM e vestibulares de alta concorrência, além de ser essencial para conquistar a nota máxima em suas avaliações escolares. 📚

Nesta aula, você vai dominar:

🎯 Cálculos precisos de número de massa (A), número atômico (Z);

🎯 Cálculos de partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons);

🎯 A diferença real entre isótopos, isóbaros e isótonos;

🎯 Distribuição eletrônica e formação de íons (cátions e ânions).

Prepare o seu material, porque agora é hora de transformar seus estudos em resultados! 🚀

Revisão Relâmpago: Estrutura Atômica em 1 Minuto ⚡

Você Sabia?

Se o núcleo de um átomo de hidrogênio fosse do tamanho de uma formiga no centro de um estádio de futebol, o elétron estaria orbitando nas últimas arquibancadas! Isso significa que mais de 99,9% do volume do átomo é composto por espaço vazio.

Apesar desse imenso vazio, a força nuclear forte mantém o núcleo unido com uma energia colossal. É por isso que, embora não possamos tocar o núcleo diretamente, a matéria parece sólida devido à repulsão elétrica entre as eletrosferas dos átomos.

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Agora é com você! Resolva os Exercícios de Estrutura Atômica ⚛️

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Exercícios: Estrutura Atômica

Questão 1
O átomo é formado por duas regiões principais: o núcleo e a eletrosfera. Quais partículas fundamentais são encontradas no núcleo de um átomo?
(A) Elétrons e nêutrons.
(B) Apenas prótons.
(C) Prótons e nêutrons.
(D) Prótons e elétrons.
(E) Apenas elétrons.
Gabarito: C
O núcleo atômico é a região central do átomo, densa e carregada positivamente, onde se concentram os prótons (carga positiva) e os nêutrons (sem carga). Os elétrons orbitam na eletrosfera.
Questão 2
O que determina a identidade de um elemento químico, diferenciando-o de todos os outros?
(A) O número de nêutrons.
(B) O número atômico (Z) ou número de prótons.
(C) O número de massa (A).
(D) O número de elétrons na camada de valência.
(E) A eletronegatividade.
Gabarito: B
O Número atômico (Z) é definido pela quantidade de prótons no núcleo. É como o "CPF" do átomo; se você altera o número de prótons, você altera o elemento químico.
Questão 3
Um átomo neutro possui 11 prótons e 12 nêutrons. Qual é o seu número de massa (A) e seu número atômico (Z)?
(A) A = 23 e Z = 11
(B) A = 12 e Z = 11
(C) A = 11 e Z = 12
(D) A = 23 e Z = 12
(E) A = 1 e Z = 11
Gabarito: A
O Número Atômico (Z) é igual ao número de prótons, logo Z = 11. O Número de Massa (A) é a soma de prótons e nêutrons: A = Z + n = 11 + 12 = 23.
Questão 4
O átomo de Ferro (Fe), com número atômico 26, perde 3 elétrons para formar o íon férrico (Fe³⁺). Quantos elétrons esse íon possui?
(A) 26 elétrons.
(B) 29 elétrons.
(C) 3 elétrons.
(D) 23 elétrons.
(E) 56 elétrons.
Gabarito: D
O átomo neutro de Ferro (Z = 26) teria 26 elétrons. A carga +3 indica que ele é um cátion trivalente, ou seja, perdeu 3 elétrons. Portanto: 26 - 3 = 23 elétrons.
Questão 5
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam:
(A) Mesmo número de massa e diferente número de prótons.
(B) Mesmo número de prótons e diferente número de massa.
(C) Mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons.
(D) Mesmo número de elétrons e diferente número de prótons.
(E) Diferente número de prótons e elétrons.
Gabarito: B
A palavra isótopo vem do grego (iso = mesmo, topos = lugar). Eles ocupam o mesmo lugar na tabela periódica porque têm o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons e, consequentemente, na massa.
Questão 6
O experimento de Rutherford (bombardeamento de lâmina de ouro) permitiu concluir que o átomo:
(A) É uma esfera maciça e indivisível.
(B) É uma esfera positiva incrustada de elétrons (pudim de passas).
(C) Possui elétrons que giram em órbitas estacionárias de energia quantizada.
(D) Não possui carga elétrica.
(E) Possui um núcleo denso, pequeno e positivo, com grandes espaços vazios.
Gabarito: E
Rutherford percebeu que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem desvio, indicando que o átomo é feito principalmente de vazios, com um núcleo central denso e positivo.
Questão 7
O Urânio-235 é muito utilizado em reatores nucleares. Quantos nêutrons existem no isótopo representado por 23592U?
(A) 92
(B) 235
(C) 143
(D) 145
(E) 327
Gabarito: C
Na notação, o número superior é a Massa (A = 235) e o inferior é o número atômico (Z = 92). O número de nêutrons é dado por n = A - Z. Logo, n = 235 - 92 = 143
Questão 8
Átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas números atômicos (Z) diferentes, são chamados de:
(A) Isótopos.
(B) Isóbaros.
(C) Isótonos.
(D) Isoeletrônicos.
(E) Alótropos.
Gabarito: B
Átomos com mesmo "A" (número de massa) são Isóbaros. Lembrete: IsótoPos (P de prótons), IsótoNos (N de nêutrons), IsóbAros (A de número de massa).
Questão 9
O modelo atômico de Thomson, proposto no final do século XIX após a descoberta do elétron, ficou historicamente conhecido como:
(A) Modelo Planetário.
(B) Bola de Bilhar.
(C) Modelo de Níveis de Energia.
(D) Pudim de Passas.
(E) Modelo Quântico.
Gabarito: D
Thomson propôs que o átomo seria uma esfera de carga positiva onde os elétrons (cargas negativas) estariam incrustados, assemelhando-se a um "pudim de passas".
Questão 10
Para o átomo de Magnésio (Mg), que possui Z = 12, quantos elétrons existem na sua camada de valência (última camada)?
(A) 2 elétrons.
(B) 8 elétrons.
(C) 10 elétrons.
(D) 12 elétrons.
(E) 6 elétrons.
Gabarito: A
Por se tratar de átomo com Z = 12, o número de elétrons também é 12. Realizando a distribuição eletrônica (Linus Pauling) para e- = 12: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Portanto, a camada de valência é a camada 3, que contém 2 elétrons.

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Dúvidas Frequentes sobre Estrutura Atômica

❓ Qual é a diferença entre número atômico (Z) e número de massa (A)?▼
O número atômico (Z) representa a quantidade de prótons no núcleo e define a identidade do elemento químico. Já o número de massa (A) é a soma total das partículas do núcleo, ou seja, prótons mais nêutrons (A = Z + n).
❓ Por que a massa dos elétrons não é considerada no número de massa?▼
Os elétrons possuem uma massa extremamente pequena (cerca de 1836 vezes menor que a de um próton). Por ser desprezível em comparação ao núcleo, a massa dos elétrons é desconsiderada nos cálculos básicos de massa atômica no Ensino Médio. O número de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons (A = p + n) que estão localizados no núcleo atômico. Os elétrons estão na eletrosfera e por esse motivo, não entram nos cálculos do número de massa!
❓ O que acontece se eu alterar o número de prótons de um átomo?▼
Ao alterar o número de prótons, você altera o elemento químico. Por exemplo, se o Carbono (Z = 6) ganhar um próton, ele se transforma em Nitrogênio (Z = 7). Já a alteração de nêutrons gera isótopos, e a de elétrons gera íons, sem mudar o elemento.

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