Desvendando a Estrutura Atômica
Você já se perguntou o que realmente define a matéria ao nosso redor? Entender a estrutura atômica é o primeiro passo para dominar a química, mas conceitos como massa, número atômico e a diferença entre prótons, nêutrons e elétrons podem parecer confusos à primeira vista.
Neste guia prático do Olhar Químico, vamos simplificar a composição dos átomos e mostrar, de forma direta, como identificar cada partícula subatômica. Se você precisa aprender a calcular a massa atômica ou entender como a distribuição de elétrons organiza a tabela periódica, você está no lugar certo. Prepare-se para dominar os fundamentos da química de uma vez por todas!
Prepare-se para tirar todas as suas dúvidas agora!
Precisa revisar esse conteúdo depois?
Assista para descobrir em 1 minuto o que tem dentro do átomo!
Confira a videoaula sobre o assunto!
Veja no Youtube os exercícios de números Z, A, p, n, e com resolução detalhada. Domine a estrutura atômica!
Descubra tudo nesse post!
O que são prótons, nêutrons e elétrons?
Para entender a estrutura atômica, imagine o átomo dividido em duas regiões principais: o núcleo e a eletrosfera. Cada uma abriga partículas que definem as propriedades químicas do elemento.
O modelo atômico abaixo será suficiente para te ajudar a entender o assunto.
Imagem 1. Ilustração de um átomo mostrando o núcleo central com prótons e nêutrons e a eletrosfera ao redor com elétrons orbitando em níveis de energia.
Fonte: olharquimico.com
Como você pode observar na Imagem 1, o átomo possui duas regiões:
- o núcleo – região bem pequena e que fica no centro do átomo;
- eletrosfera – região periférica, ou seja, a região que fica ao redor do núcleo.
Cada região abriga partículas que definem as propriedades químicas do elemento. Elas são:
prótons (p+ ou p): possuem carga positiva e estão no núcleo. O número de prótons é o que chamamos de Número atômico (Z) — é como o “RG” do átomo.
nêutrons (n0 ou n): também estão no núcleo, mas não possuem carga elétrica. Eles ajudam a estabilizar o núcleo do átomo.
elétrons (e− ou e): possuem carga negativa e ficam orbitando o núcleo na eletrosfera.
Em um átomo neutro, a quantidade de elétrons é igual à de prótons.
O que tem dentro do Átomo? Em 1 minuto!
Dê o play e domine a estrutura atômica em menos de 1 minuto! 🎥
Como calcular o Número Atômico e a Massa
O número de massa (A) é o número que indica o total de partículas do núcleo atômico, que são os prótons e os nêutrons.
O número atômico (Z) é o número que indica o total de prótons do núcleo atômico.
A matemática básica da química reside em uma fórmula simples. O número de massa (A) é a soma de tudo o que há no núcleo (prótons + nêutrons), já que os elétrons têm massa desprezível.
A fórmula fundamental que você deve memorizar é:
A = p + n
ou se preferir
A = Z + n
Resumindo:
A = número de massa.
Z = número atômico.
p = número de prótons.
n = número de nêutrons
Exemplo Prático: Como Identificar as Partículas de um Átomo
Imagine que você encontrou o elemento potássio (K) em uma questão de prova, representado da seguinte forma:
Vamos descobrir seus valores?
Passo a passo da resolução:
número atômico (Z): o número menor é o Z. Logo, Z = 19 (19 prótons).
- número de massa (A): o número maior é a massa. A = 39.
número de prótons (p): é igual ao número atômico (Z). Então, 19 prótons.
- número de elétrons (e): em um átomo neutro, elétrons = prótons. Logo, 19 elétrons.
- número de nêutrons (n): use a fórmula A = p + n
Logo,
39 = 19 + n n = 20
Resumindo:
A = 39
Z = 19
p = 19
e = 19
- n = 20
Dica de Ouro: Lembre-se que o número de massa (A) é sempre o maior valor, pois ela é a soma dos prótons e nêutrons!
Por que o átomo é eletricamente neutro?
Vamos olhar apenas para as partículas positivas e negativas do átomo de potássio. Você já sabe que o átomo de potássio tem 19 prótons, que são as partículas com cargas elétricas positivas e que ele também tem 19 elétrons, que são as partículas com cargas elétricas negativas. Percebeu que a quantidade de partículas positivas e negativas são iguais?
Como o próton e o elétron possuem cargas elétricas de mesma intensidade e sinais opostos, essas cargas se anulam mutuamente. Veja!
+ 19 prótons – 19 elétrons = 0
Por isso dizemos que o átomo é uma espécie química eletricamente neutra!
Isso acontece com qualquer átomo. Só com os átomos hein!
Para usar este texto como referência no seu trabalho escolar ou acadêmico utilize:
Nelo, R. A. Átomo e números atômico, massa, prótons, nêutrons e elétrons. Olhar Químico. Disponível em: https://olharquimico.com/estrutura-atomica-protons-neutrons-eletrons/
- Atkins, Peter.; Jones, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2012.
- Usberco, João; Spitaleri, Philippe. Conecte live: Química. São Paulo: Saraiva, 2020.
