Teste seus conhecimentos sobre ligação iônica, resolvendo exercícios de vestibulares!
QUESTÃO 1
(OLHAR QUÍMICO) A partir da configuração eletrônica, escreva a fórmula eletrônica (Lewis) e a fórmula do composto resultante da combinação entre:
a) 3Li e 9F
b) 20Ca e 17Cl
c) 20Ca e 16S
d) 13Al e 16S
QUESTÃO 2
(UNESP – SP) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico.
Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elementos da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?
QUESTÃO 3
(UERJ – RJ) Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na |
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química do composto resultante dessa ligação.
QUESTÃO 4
A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente:
A. A+, B⁻, AB.
B. B+, A2⁻, B2
C. B2+, A⁻, BA2.
D. A2+, B⁻, AB2.
E. B2+, A2⁻, AB.
QUESTÃO 5
(UFRGS – RS) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:
A. X e Y tendem a formar ligação iônica.
B. Y e Z tendem a formar ligação covalente.
C. X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
D. dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
E. dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.
QUESTÃO 6
(UFSCar – SP) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cl2. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl2 são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:
A. LiCl2, NaCl, CsCl.
B. LiCl, NaCl2, CsCl.
C. LiCl2, NaCl2, CsCl2.
D. LiCl3, NaCl3, CsCl3.
E. LiCl, NaCl, CsCl.
QUESTÃO 7
(FATEC – SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
A. dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
B. dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
C. fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
D. possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
E. são moles, quebradiços e cristalinos.
QUESTÃO 8
(FAMERP – SP) A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de fórmula ____________________. Uma solução aquosa dessa substância é classificada como ____________________ de eletricidade.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
A. Ca2Br – condutora.
B. CaBr2 – condutora.
C. Ca2Br – não condutora.
D. CaBr2 – não condutora.
E. CaBr – condutora.
QUESTÃO 9
(EsPCEx – SP) Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:
I – apresentam brilho metálico.
II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
IV – são sólidos nas condições ambientes (25 °C e 1atm).
V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
A. II, IV e V.
B. II, III e IV.
C. I, III e V.
D. I, IV e V.
E. I, II e III.
QUESTÃO 10
(UNESP – SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
Com base nessas informações, é correto classificar como substância (s) iônica (s):
A. Y e Z, apenas.
B. X, Y e Z.
C. X e Y, apenas.
D. Y, apenas.
E. X, apenas.
RESOLUÇÕES E COMENTÁRIOS
QUESTÃO 1
a)
3Li: 1s2 2s1
Camada de valência: 2s1
1 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de Li (lítio) deve perder 1 elétron da camada de valência, tornando-se um cátion, Li+.
9F: 1s2 2s2 2p5
Camada de valência: 2s2 2p5
7 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de F (flúor) deve receber 1 elétron na camada de valência, tornando-se um ânion (F⁻).
Fórmula eletrônica:
Fórmula do composto iônico:
LiF fluoreto de lítio
b)
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Camada de valência: 4s2
2 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de Ca (cálcio) deve perder 2 elétrons da camada de valência, tornando-se um cátion, Ca2+.
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Camada de valência: 3s2 3p5
7 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de Cl (cloro) deve ganhar 1 elétron na camada de valência, tornando-se um ânion (F⁻).
Fórmula eletrônica:
Fórmula do composto iônico:
CaCl2 cloreto de cálcio
c)
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Camada de valência: 4s2
2 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de Ca (cálcio) deve perder 2 elétrons da camada de valência, tornando-se um cátion, Ca2+.
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Camada de valência: 3s2 3p4
6 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de S (enxofre) deve ganhar 2 elétrons na camada de valência, tornando-se um ânion (S2⁻).
Fórmula eletrônica:
Fórmula do composto iônico:
CaS sulfeto de cálcio
d) 13Al: 1s2 2s2 2p6
Camada de valência: 3s2 3p1
3 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de Al (alumínio) deve perder 3 elétrons da camada de valência, tornando-se um cátion, Al3+.
16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Camada de valência: 3s2 3p4
6 e– na camada de valência
Para ficar estável o átomo de S (enxofre) deve ganhar 2 elétrons na camada de valência, tornando-se um ânion (S2⁻).
Fórmula eletrônica:
Fórmula do composto iônico:
Al2S3 sulfeto de alumínio
QUESTÃO 2
a) O grupo (família) da tabela periódica que apresenta elementos com as menores eletronegatividades é 1 (1A) – metais alcalinos. O grupo que apresenta elementos com as maiores eletronegatividades é 17 (7A) – halogênios.
b) Ligação iônica. Os elementos do grupo 1 são metais e tendem a perder elétrons e se transformarem em íons positivos (cátions). Os elementos do grupo 17 são ametais e tendem a ganhar elétrons e se transformarem em íons negativos (ânions).
QUESTÃO 3
O neônio (Ne) é o elemento que possui a maior estabilidade. Entre os átomos citados, o sódio (Na) possui átomos com o maior número de camadas, no caso, três (3) camadas eletrônicas.
A ligação interatômica entre Na (sódio) e F (flúor) é a ligação iônica, cuja fórmula química é NaF.
COMENTÁRIOS
Na ausência de uma Tabela Periódica, realize a distribuição eletrônica. Observe:
9F: 1s2 2s2 2p5
10Ne: 1s2 2s2 2p6
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
A regra do octeto descreve que um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2 elétrons na camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.
De acordo com a regra do octeto o 10Ne possui a maior estabilidade eletrônica, pois possui os 8 elétrons na camada de valência. Observe:
9F: 1s2 2s2 2p5
K = 2 L = 7 (7 elétrons na camada de valência) – não estável.
10Ne: 1s2 2s2 2p6
K = 2 L = 8 (8 elétrons na camada de valência) – estável.
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
K = 2 L = 8 M = 1 (1 elétron na camada de valência) – não estável.
Através da distribuição eletrônica é possível afirmar que os átomos de sódio são os que possuem maior número de camadas eletrônicas. Observe:
9F: 1s2 2s2 2p5 2 camadas eletrônicas.
10Ne: 1s2 2s2 2p6 2 camadas eletrônicas.
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 3 camadas eletrônicas.
A ligação interatômica entre Na e F é iônica, pois o Na (sódio) é um metal e o F (flúor) é um ametal. A ligação iônica pode ser representada pela fórmula de Lewis (fórmula eletrônica) da seguinte maneira:
QUESTÃO 4
ALTERNATIVA A
COMENTÁRIOS
A partir das distribuições eletrônicas é possível obter diversas informações sobre os átomos. Observe as principais informações para a resolução do exercício.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Camada de valência: 4s1 (1 elétron)
O átomo A perde 1 elétron para adquirir a estabilidade eletrônica. Logo, transforma-se no cátion A+.
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Camada de valência: 3s2 3p5 (7 elétrons)
O átomo B ganha 1 elétron para adquirir a estabilidade eletrônica. Logo, transforma-se no ânion B⁻.
A ligação interatômica entre A e B é iônica. Essa ligação iônica é representada da seguinte maneira:
O cátion é A+, o ânion é B⁻ e o composto formado será um composto iônico de fórmula AB.
QUESTÃO 5
ALTERNATIVA A
COMENTÁRIOS
De acordo com as distribuições eletrônicas:
X é da família 1 (metal alcalino) = metal;
Y é da família 17 (halogênio) = ametal;
Z é da família 18 (gás nobre) = ametal.
A. Afirmativa correta. X e Y tendem a formar ligação iônica.
B. Afirmativa incorreta. O elemento Z é um gás nobre e em condições ambientes não realiza ligações químicas com os outros elementos.
C. Afirmativa incorreta. O elemento X é um metal e realiza a ligação iônica com o elemento Y que é um ametal. Porém, não realiza nenhum tipo de ligação com o elemento Z que é um gás nobre.
D. Afirmativa incorreta. O elemento X é um metal. Dois átomos de X tendem a fazer ligação metálica entre si.
E. Afirmativa incorreta. O elemento Z é um gás nobre. Nas condições ambientes (temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm) gases nobres não realizam ligações químicas com outros elementos.
QUESTÃO 6
ALTERNATIVA E
COMENTÁRIOS
O enunciado informa que os produtos formados são sólidos iônicos. Metais alcalinos perdem 1 elétron da camada de valência. Halogênios ganham 1 elétron na camada de valência. Então, as fórmulas dos compostos iônicos são:
Li+ Cl⁻ = LiCl
Na+ Cl⁻ = NaCl
Cs+ Cl⁻ = CsCl
As reações de cada metal alcalino citado no enunciado com o Cl2 (gás cloro) são:
2 Li + Cl2 → 2 LiCl
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
2 Cs + Cl2 → 2 CsCl
QUESTÃO 7
ALTERNATIVA C
COMENTÁRIOS
Compostos iônicos surgem de ligação entre metal e ametal. Esses compostos apresentam as seguintes propriedades:
– sólidos nas condições ambientes, ou seja, temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm;
– elevadas temperaturas de fusão e de ebulição;
– são duros e quebradiços;
– conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos).
Apenas a alternativa C está correta.
QUESTÃO 8
ALTERNATIVA B
COMENTÁRIOS
A ligação interatômica entre Ca (cálcio = metal) e Br (bromo = ametal) é representada pela fórmula de Lewis (fórmula eletrônica). No caso do CaBr2 (brometo de cálcio) fica assim:
A ligação é iônica, portanto um composto iônico. Esse composto é um sólido iônico, porque em geral compostos iônicos são sólidos em temperatura ambiente. Sólidos iônicos, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica. Observe a representação de dissociação iônica do CaBr2.
CaBr2(s) → Ca2+(aq) + 2 Br ⁻(aq)
íon íon
Essa solução aquosa é condutora de eletricidade devido à existência de íons que se movem livremente e que podem ser atraídos por eletrodos, fechando o circuito elétrico.
QUESTÃO 10
ALTERNATIVA D
COMENTÁRIOS
A questão aborda as propriedades dos compostos iônicos. Através da tabela apresentada no exercício é possível observar que a propriedade exigida se relaciona com a corrente elétrica.
Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos). Apenas a substância Y é uma substância iônica.
